Pembahasan Karena massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Soal No. 4. Serbuk besi sebanyak 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32)
Contoh soal pereaksi pembatas nomor 1Serbuk besi sejumlah 28 g Ar Fe = 56 direaksikan dengan 20 g belerang Ar S = 32 sesuai reaksi Fe + S โ FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu โฆA. 2 g belerangB. 4 g belerangC. 7 g besiD. 8 g besiE. 14 g besiPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.โ mol = massaAr โ mol Fe = 2856 = 0,5 mol โ mol Fekoefisien Fe = 0,51 = 0,5 mol โ mol S = 2032 = 0,625 mol โ mol Skoefisien S = 0,6251 = 0,625 molHasil bagi mol Fe dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol S dengan koefisiennya sehingga Fe sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 1Jadi zat yang tersisa adalah belerang S sebesar 0,125 mol atau massa S tersisa = mol x Ar S = 0,125 x 32 g = 4 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 2Diketahui reaksi Fe + S โ FeS. Jika 10 g besi dicampur dengan 3,2 g S, massa FeS yang dihasilkan Ar Fe = 56, S = 32 adalah โฆA. 13,2 gB. 8,8 gC. 5,6 gD. 3,2 gE. 2,8 gPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula besi dan belerang, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.โ mol = massaAr โ mol Fe = 1056 = 0,18 mol โ mol Fekoefisien Fe = 0,181 = 0,18 mol โ mol S = 3,232 = 0,1 mol โ mol Skoefisien S = 0,11 = 0,1 molHasil bagi mol S dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol Fe dengan koefisiennya sehingga S sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 2Mol Fes yang dihasilkan/bereaksi = 0,1 mol. Atas dalam massa FeS = mol x Mr FeS = 0,1 x 56 + 32 = 8,8 g. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 3Sejumlah 3,2 gram gas CH4 dibakar dengan 16 gram O2 sesuai reaksiCH4 g + 2O2 g โ CO2 g + 2H2O lJika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka massa CO2 yang terbentuk adalah โฆA. 1,1 gramB. 2,2 gramC. 8,8 gramD. 11 gramE. 22 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula CH4 dan O2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.โ mol = massaMr โ mol CH4 = 3,212 + 4 x 1 = 0,2 mol โ mol CH4koefisien CH4 = 0,21 = 0,2 mol โ mol O2 = 162 x 16 = 0,5 mol โ mol O2koefisien O2 = 0,52 = 0,25 molHasil bagi mol CH4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol O2 dengan koefisiennya sehingga CH4 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 3Mol CO2 yang dihasilkan/bereaksi = 0,2 mol. Jika dalam massa CO2 = mol x Mr CO2 = 0,2 x 12 + 2 x 16 = 8,8 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 4Diketahui reaksi CaCO3 s + 2HCl aq โ CaCl2 aq + H2O l + CO2 g.Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, Cl = 35,5 yang terbentuk adalah โฆA. 22,2 gramB. 11,1 gramC. 5,55 gramD. 4,44 gramE. 2,22 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula CaCO3 dan HCl, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.โ mol = massaMr โ mol CaCO3 = 1040 + 12 + 3 x 16 = 0,1 mol โ mol CaCO3koefisien CaCO3 = 0,11 = 0,1 mol โ mol HCl = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol โ mol HClkoefisien HCl = 0,12 = 0,05 molHasil bagi mol HCl dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol CaCO3 dengan koefisiennya sehingga HCl sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 4Mol CaCl2 yang dihasilkan = 0,05 mol atau massa CaCl2 = mol x Mr CaCl2 = 0,05 x 40 + 2 x 35,5 = 5,55 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 5Bila 100 mL larutan H2SO4 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan BaOH2 2 M menurut reaksiH2SO4 aq + BaOH2 aq โ BaSO4 s + 2H2O lAr Ba = 137, S = 32, dan O = 16, maka endapan yang terbentuk sebanyak โฆA. 46,6 gramB. 23,3 gramC. 18,5 gramd. 4,66 gramE. 2,33 gramPembahasanTentukan terlebih dahulu mol mula-mula H2SO4 dan BaOH2, kemudian dibagi dengan koefisien reaksi, seperti dibawah ini.โ mol H2SO4 = 0,1 L . 1 M = 0,1 mol โ mol H2SO4koefisien H2SO4 = 0,11 = 0,1 mol โ mol BaOH2 = 0,1 L . 2 M = 0,2 mol โ mol BaOH2koefisien BaOH2 = 0,21 = 0,2 molHasil bagi mol H2SO4 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol BaOH2 dengan koefisiennya sehingga H2SO4 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 5Jadi endapan BaSO4 sebanyak 0,1 mol atau massa BaSO4 = 0,1 x 137 + 32 + 4 x 16 = 23,3 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 6Berdasarkan reaksi PbNO32 aq + 2KI aq โ PbI2 s + 2KNO3 aqBila 30 mL larutan PbNO32 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan KI 0,4 M, maka massa endapan PBI2 Ar Pb = 207, I = 127 yang terbentuk adalah โฆA. 0,692 gramB. 1,383 gramC. 1,844 gramD. 2,766 gramE. 3,688 gramPembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.โ mol PbNO32 = 0,03 L . 0,1 M = 0,003 mol โ mol PbNO32koefisien PbNO32 = 0,0031 = 0,003 mol โ mol KI = 0,02 L . 0,4 M = 0,008 mol โ mol KIkoefisien KI = 0,0082 = 0,004 molHasil bagi mol PbNO32 dengan koefisiennya lebih kecil daripada hasil bagi mol KI dengan koefisiennya sehingga PbNO32 sebagai pereaksi soal pereaksi pembatas nomor 6Mol endapan PbI2 = 0,003 mol atau massa PbI2 = 0,003 x 207 + 2 x 127 = 1,383 gram. Soal ini jawabannya soal pereaksi pembatas nomor 7Dari reaksi 2AlNO33 aq + 3NaCO3 aq โ Al2CO33 aq + 6NaNO3 aqBila direaksikan 200 mol larutan AlNO33 dengan 450 mol Na2CO3, maka pereaksi yang sisa adalah โฆA. 50 mol larutan AlNO33B. 100 mol larutan AlNO33C. 150 mol larutan AlNO33D. 100 mol larutan Na2CO3E. 150 mol larutan Na2CO3PembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut.โ mol AlNO33koefisien AlNO33 = 2002 = 100 mol โ mol NaCO3koefisien NaCO3 = 4503 = 150 molAlNO33 sebagai pembatas karena hasil bagi mol dengan koefisien lebih soal pereaksi pembatas nomor 7Jadi pereaksi sisa Na2CO3 sebanyak 150 mol. Soal ini jawabannya E.
Jikamassa 1 atom karbon-12 adalah 2 X 10-23 g dan Ar perak = 108, maka massa 1 atom perak adalah.. a. 1,8 X 10 -22 g c. 1,8 X 10 -22 g e.
PembahasanUntuk mencari massa yang dihasilkan, menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas merupakan zat-zat yang habis yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Menentukan mol Fe dan S Menentukan pereaksi pembatasS memiliki jumlah mol lebih kecil dibandingkan mol Fe, sehingga S habis bereaksi. S merupakan pereaksi pembatas. Jumlah mol yang dihasilkan adalah 0,1 mol. Massa adalah Jadi, jawaban yang benar adalah mencari massa yang dihasilkan, menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas merupakan zat-zat yang habis yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Menentukan mol Fe dan S Menentukan pereaksi pembatas S memiliki jumlah mol lebih kecil dibandingkan mol Fe, sehingga S habis bereaksi. S merupakan pereaksi pembatas. Jumlah mol yang dihasilkan adalah 0,1 mol. Massa adalah Jadi, jawaban yang benar adalah D.Massamolekul relatif suatu senyawa organik yang memiliki rumus empiris CH 2 O adalah 180, jika diketahui Ar.C= 12, Ar.H =1 Ar.O = 16, tentukan rumus Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Persen Massa : Massa per 100 gram Sampel : Mol Komponen : C: 63 2tersebut ? Jawab : jumlah mol Cl 2 = ร รโ ๐ รง ร ๐ถ . 6,02 รซ 10 . / = 1,505 รซ 10 . / 6,02 รซ 10 . / =0,25 C. Hubungan Mol dengan Massa Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan Ar atau Mr. Untuk Unsur : 1 mol Unsur = massa unsur zat ๐ด Untuk Senyawa : 1 mol senyawa = massa suatu senyawa
Jikadiketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan : Ar Fe = 56, artinya : massa 1 atom Fe : massa 1 atom C-12 = 56 : 12. Mr H 2 O 1 mol C-12 = 12 gram (standar mol), maka : Massa 1 mol atom Fe = Massa 1 mol molekul air = Kesimpulan : Massa 1 mol
rumus2 1. Tentukan massa besi dan oksigen dalam suatu senyawa oksida Fe2O3 sebanyak 80 g. Diketahui Ar : Fe = 56 dan O = 16.
DOWNLOADPDF. Antiremed Kelas 10 Kimia Stokiometri - Latihan Soal Doc. Name:K13 AR10KIM0901. Version : 2014-09|. 1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif unsur X adalah Lww6UE.
